¿Qué es Átomo?
Todo lo que nos rodea, desde el aire que respiramos hasta los objetos que vemos, está hecho de algo llamado átomos. Los átomos son como pequeñísimas piezas de Lego que forman todo lo que vemos.
Los átomos están compuestos por tres partes pequeñitas llamadas electrones, protones y neutrones. Cuando muchos átomos se juntan, crean las cosas que conocemos. Por ejemplo, una mesa está hecha de muchos millones de átomos juntos.
Hay diferentes tipos de átomos, cada uno con una combinación diferente de electrones, protones y neutrones. Cada tipo de átomo se llama un "elemento". Hay 92 elementos diferentes que ocurren naturalmente en la Tierra, y algunos más que hemos creado.
Los átomos son muy fuertes y pueden durar mucho tiempo. A veces se unen con otros átomos para crear cosas nuevas. Pero la parte más central del átomo es muy difícil de dividir, lo que significa que la mayoría de los átomos duran para siempre.
Estructura del átomo
Los átomos se dividen en dos: el núcleo y la nube de electrones. El núcleo está compuesto por protones y neutrones. La nube es donde se encuentran los electrones girando alrededor del núcleo.
Esquema de un átomo
Una imagen más "real" de su verdadero aspecto.
El protón
Los protones son partículas con carga positiva que están en el núcleo. Los átomos de hidrógeno tienen un único protón en su núcleo y ningún neutrón.
El electrón
El electrón es una partícula cargada negativamente que gira alrededor del núcleo. Los electrones giran tan rápido alrededor del núcleo que los científicos nunca pueden estar seguros al 100% de dónde se encuentran, pero pueden hacer estimaciones de dónde deberían estar. Si en un átomo hay el mismo número de electrones y protones, se dice que el átomo tiene carga neutra.
La carga positiva de los protones atrae a los electrones hacia el núcleo. Los electrones son mucho más pequeños que los neutrones y los protones. Unas 1.800 veces más pequeños.
Los electrones son partículas con carga negativa que giran alrededor del núcleo. Es muy difícil saber exactamente dónde están los electrones, pero podemos saber más o menos donde es más normal encontrarlos dentro del átomo. Si un átomo tiene el mismo número de electrones y protones, se llama un átomo con carga neutra.
Los electrones se sienten atraídos por el núcleo. No escapan del átomo gracias a la carga opuesta de los protones. La diferencia de tamaño con respecto a los protones y neutrones es muy grande: los electrones son 1.800 veces más pequeños.
El neutrón
Los neutrones son partículas sin carga que también están en el núcleo. El número de neutrones puede cambiar la masa y la radiactividad del átomo.
Otras partículas (¡aún más pequeñas!)
- Quark - Los neutrones y los protones están formados por unas partículas muy pequeñas llamadas quarks. Los quarks son tan pequeños que son muy difíciles de detectar. Fue Murray Gell-Mann quien descubrió su existencia en el año 1964. Existen 6 tipos de quarks: arriba, abajo, extraño, encanto, fondo y cima. Si esos nombres te parece raros, debes saber que los científicos se refieren a esos 6 tipos como “sabores”. ¡Para que luego no digan que la ciencia no tiene humor!
- Neutrino - Los neutrinos son partículas que se crean en las reacciones nucleares. Son parecidos a los electrones, pero no tienen carga eléctrica y suelen moverse a la velocidad de la luz. El Sol emite muchos neutrinos cada segundo, ¡tantos que es difícil imaginarlo! Lo interesante es que los neutrinos pueden atravesar la mayoría de los objetos sólidos, incluyendo los cuerpos humanos, sin afectarlos.
Científicos que contribuyeron a su descubrimiento
Aquí tienes una lista de los científicos más importantes que contribuyeron a descubrir la estructura del átomo y sus aportaciones:
- Demócrito: Aunque es más bien considerado como un filósofo y no un científico pero fue en cierto modo el padre del concepto moderno del átomo.
- John Dalton: En la década de 1.800, este químico inglés propuso una idea muy similar pero más sofisticada del átomo. Dalton fue el primer científico que propuso un modelo atómico en 1.803, en el que los átomos eran esferas sólidas e indivisibles.
- J.J. Thomson: En 1.897, descubrió el electrón, una partícula subatómica que orbita alrededor del núcleo del átomo. Thomson también propuso el modelo atómico del pudín de pasas, que sugiere que los electrones están dispersos por todo el átomo como pasas en un pudín.
- Ernest Rutherford: Realizó una serie de experimentos que le llevaron a desarrollar el modelo atómico del sistema solar, que sugiere que los electrones orbitan alrededor del núcleo del átomo en órbitas fijas, al igual que los planetas orbitan alrededor del sol.
- Niels Bohr: Propuso un modelo atómico que sugiere que los electrones orbitan alrededor del núcleo en órbitas fijas y que estos electrones tienen niveles de energía cuantizados.
- Erwin Schrödinger: Propuso una ecuación matemática que describe la probabilidad de encontrar un electrón en una ubicación particular alrededor del núcleo.
- James Chadwick: Descubrió el neutrón en 1.932 lo que permitió entender el núcleo atómico.
